Химия: Контрольная работа 1

Подготовка к контрольной работе №1

 по темам: «Атомно-молекулярное учение» и «Классы неорганических соединений».

              При выполнении этой работы необходимо знать, понимать и уметь написать по-русски  формулировки оксидов, оснований, кислот,солей знать их классификацию.

            Уметь свободно составлять молекулярные и графические формулы оксидов, оснований, кислот солей. Называть соединение по формуле, писать формулу соединения по русскому названию.

         Студент должен уметь решать следующие расчетные задачи:

          Определение массовой доли элемента (в процентах) по формуле соединения и, наоборот, по массовой доле определять формулу; нахождение химической формулы  вещества (простейшей, истинной) по составу вещества, относительной плотности по водороду или воздуху; расчеты по формулам, связывающим массу, количество и объём  (для газов) вещества; определение числа атомов и молекул в заданной массе, количестве или объеме (газов ) вещества.

 Контрольная работа №1 состоит из семи заданий.

Первое задание теоретический вопрос.
Второе, третье и четвертое задания – практические вопросы.
Пятое, шестое, седьмое задания – задачи.

 

Чтобы выполнить первое задание нужно уметь ответить на следующие вопросы:

  1. Что такое оксиды? На какие группы делят оксиды? Приведите примеры.
  2. Какие оксиды относят к основным оксидам? Приведите примеры.
  3. Какие оксиды относят к кислотным оксидам? Приведите примеры.
  4. Какие оксиды относят к амфотерным оксидам? Приведите примеры.
  5. Что такое основания? На какие группы делят основания? Приведите примеры.
  6. Что такое щелочь? Напишите формулы всех щелочей.
  7. Что такое кислоты? На какие группы делят кислоты? Приведите примеры.
  8. Что такое ангидрид кислоты? Приведите примеры.
  9. Что такое соли? На какие группы делят соли? Приведите примеры.
  10. Что такое средние (нормальные ) соли? Приведите примеры.
  11. Что такое кислые соли? Приведите примеры.
  12. Что такое основные соли? Приведите примеры.

 

Чтобы выполнить второе задание, надо уметь называть оксиды, основания, кислоты и соли, а также писать их графические формулы.

Например:Написать названия и графические формулы веществ:

P2O5            NaH2PO4             Cu(OH)2СО3

 окисидфосфора  (V)
P2O5 p2o5p2o5-jmol  TSPwb-770x433
 дигидрофосфат натрия
NaH2PO4  images  Dihydrogenfosforečnan_sodný (1)
 карбонатгидроксомеди (II)
 Cu(OH)2СО3  2015-03-02_163617  06

Чтобы выполнить третье задание, надо уметь написать формулы оксидов, оснований, кислот, солей, по их названиям.  

Например: Написать формулы веществ:

– сульфат железа  (III),
– нитрат гидроксобария,
– дигидрофосфат алюминия,
– оксид азота  (V)

сульфат железа                               Fe2(SO4)

нитрат гидроксобария                   BaOHNO3

дигидрофосфат алюминия             Al(H2PO4)3

оксид азота (V)                               N2O5

Чтобы выполнить четвертое задание, надо уметь определять:
– всевозможные кислотные остатки в кислотах;
–  основность кислот;
– составлять формулы   ангидридов по формулам кислот;
– составлять формулы кислот по формулам ангидридов;
– писать формулы солей данных кислот

Например:1. Дана: фосфорная кислота  H3PO4

  1. Кислотные остатки: H2PO4,       HPO4,        PO43-
  2. Основность          H3PO4 = 3
  3. Ангидрид фосфорной кислоты – оксид фосфора (V)

2 H3PO4                                        P2O5

фосфорная кислота       фосфорный ангидрид

  1. Ангидрид фосфорной кислоты фосфорная кислота

P2O5           2H3PO4

фосфорный ангидрид                   фосфорная кислота

  1. Соли фосфорной кислоты:

Na3PO4       – фосфат натрия

Na2HPO4      – гидрофосфат натрия

NaH2PO4      – дигидрофосфат натрия

 

  1. Дана: сероводородная кислота H2S
  2. Кислотные остатки: HS, S2-.
  3. Основность H2S = 2.
  4. Ангидрид сероводородной кислоты – нет

4.Соли сероводородной кислоты:

КНS  –  гидросульфид калия

К2S   – сульфид калия

 

Чтобы решить задачи надо уметь определить:

– относительную молекулярную массу (Мr) веществ.

Например:Мr (CuSO4)= Ar (Cu) + Ar (S) +Ar(O)× 4= 64+32+16× 4 =160 a.e.m.

  • молярную массу (М) веществ.

Например:  М (CuSO4) (числ)= (CuSO4)= 160 г/моль.

– массу ʋ молей веществ (m).

Например:m = Мr/моль ʋмоль;

M (1 мольCuSO4) = 160 г/моль  1 моль = 160 г.

– число молей, молекул, атомов в данной массе вещества.

Например:          Дано:         320 гCuSO4;        М (CuSO4) = 160г/моль

Найти: число молей(ʋ), молекул(Nm)и атомов (Na) в этом количестве CuSO4

Число молей (ʋ):

Число молекул: ((Nm):  Nm =ʋ Na = 2 6,02 1023 молекул =12,04 1023 молекул·

Число атомов( Na):  Na = 12,04 1023  6 = 72,24 1023атомов, так как каждая молекула CuSO4 состоит из 6 атомов.

– массу данного числа молекул.

Например:Дано:12,04 1023молекулCuSO4

Найти: массу (m) этих молекул.

Масса молекул: ʋ =

m=  ʋ·M = 2 моль · 160 г/моль = 320 г.

  • массу одной молекулы вещества.

Например: Масса 1 моля CuSO4 = 160 г

Масса 1 молекулы CuSO4=

– массу элемента в ʋ моле вещества.

Например: Дано: 2 мольCuSO4

Найти:  массу (Cu) в этом количестве CuSO4

m(Cu) в 2 моль CuSO4 = 64г ·2 = 128 г.

– процентное содержание (массовую долю в %)элементов в веществе по его химической формуле.

Например:Дано:   вещество CuSO4; М (CuSO4) = 160 г/моль.

Найти процентное содержание элементов Cu, S, O.

  1. 1 моль CuSO4 имеет массу: m- 160 г/моль· 1 моль= 160 г

и содержит  64 г Cu,    32 г S,        64г О.

 

  1. 160г CuSO4          – 100%       х = процентное содержаниеCu

64 гCu                 – х%

y =  процентное содержание S

 

z =  процентное содержание О

 

 

-количество вещества, которое содержит данное количество элемента.

Например:     Дано: 32 г Cu

Найти: количество CuSO4, в котором содержится 32 гCu.

160г  CuSO4   – 64гCu                         х= CuSO4

х гCuSO4        -32 гCu

– количество элемента в данном количестве вещества.

Например: Дано:480 гCuSO4

                                                   Найти количество S в 480 г CuSO4

160г  CuSO4        – 32гS                  х= S.

480 гCuSO4         – х г S

– химическую формулу по процентному содержанию элементов в веществе.

Например:          Дано:  вещество  содержит 40%Cu , 20%S, 40%O,  Найти формулу вещества CuxSyOz

Ar (Cu)=64           x : y : z =

Ar (S)=32             x : y : z = 0,63 : 0,63 : 2,5

Ar (O)=16            x :y : z = 1: 1: 4

Формула вещества: CuSO4

– химическую формулу по соотношению масс элементов в веществе.

Например:          Дано: вещество из Cu , S, O,  в соотношении масс

2 :1 :2 . Найти формулу вещества CuxSyOz·

Ar (Cu) = 64         64 х : 32y : 16z = 2 :1 :2

Ar (S)=32             x :y : z =

Ar (O) =16           x :y : z = 0,031 : 0,031 :0,125  = 1 : 1 : 4

Формула вещества: CuSO4

 

-объём , который занимает газ при нормальных условиях (н.у.), если

Известно:

а) число, моль газа;

б) масса газа;

в) число молекул газа.

Для решения таких задач нужно помнить, что 1 моль любого газа при н.у.  занимает объём 22, 4л, содержит 6,02 ·1023 молекул, имеет массу М.

– относительную молекулярную массу по известной относительной плотности газа.

Для решения таких задач нужно помнить, что:

Mr = 2·DH2                              Mr = 29· Dвозд.

– степень окисления атомов в веществе.

Например:          определить степень окисления элементов в молекуле

CuSO4

                                               +2 х -2

В молекуле CuSO4 степень окисления меди равна +2 , а кислорода – 2 . Значение степени окисления атома серы (х) можно определить так:

+2  + х +4· (-2)=0 ;                х = 8-2= 6.

Степень окисления S в CuSO4 равна +6.

 

« Атомно- молекулярная теория» и « Классы неорганических  веществ»

Вариант №2

  1. Что такое соли? Какие типы солей вы знаете? Приведите примеры.
  2. Напишите названия веществ и графические формулы:

N2O5               Al(OH)3               H2SiO3

Fe(NO3)2                  Ba(HCO3)2          Al(OH)2NO3

 

 

 

  1. Напишите формулы веществ по их названию.

– гидросульфид кальция,

– гидроксид железа (III),

– сульфат цинка,

– нитрат дигидроксоникеля (III),

– xромовая кислота.

  1. Hапишите ангидриды и все кислотные остатки следующих кислот:

HMnO4,      H2SO4,        H2CrO4,      H3AsO4,     HCl

  1. Задача: Определить количество молей и молекул в 90 гH2O, а также массу 1 молекулы H2O.
  2. Задача : Вещество содержит: 87,5% углерода, и 14,3% водорода. Плотность этого вещества по водороду DH2 = 14. Найти формулу вещества.
  3. Задача:  Определить объём  смеси газов, которая состоит из 12,04· 1023 молекул О2  и 1,5 мольN2 (н.у.).

 

Пример выполнения контрольной работы №1

 

  1. Соли – это сложные вещества, которые состоят, из атомов метала и кислотных остатков.

Есть три типа солей:

  1. Нормальные (средние): KBr, CaSO4, Al2(CO3)3
  2. Кислые: KHCO3 , Ca(H2PO4)2, Al2(HPO4)3
  3. Основные:MgOHCl, CaOHNO3 (CuOH)2SO4

O                                  O

  1. N2O5 N       O       N

оксидазота                                                         O                                            O

 

 

O       H

Al(OH)3                                                                                               Al      O       H

гидроксидалюминия                                                                O         H

 

H2SiO3                                                           H       O

Si      O

кремневаякислота                                                         H         O

 

O

O       N

Fe(NO3)3                                     Fe                        O

нитратжелеза                                                             O

O       N

O

 

 

 

Ba(HCO3)2                                  H       O

гидроксокарбонатбария                                               C         O

O

Ba

O

C         O

H         O

 

 

O         H         O

Al(OH)2NO3                                Al      O       N

нитратдигидроксоалюминия                           O         H         O

 

  1. гидросульфидкальция – Ca(OH)2

гидроксиджелеза (III) –              Fe(OH)3

сульфатцинка              –              ZnSO4

нитратдигидроксоникеля(III)    – Ni(OH)2NO3

хромоваякислота             –        H2CrO4

 

Kислоты Ангидриды Кислотные остатки
HMnO4 Mn2O7 MnO4
H2SO4 SO3 HSO4,  SO42-
H2CrO4 CrO3 HCrO4, CrO42-
H3AsO4 As2O5 H2AsO3, HAsO42-, AsO42-
HCl Cl

 

количество молей в 90 г H2O

б) количество молекул в 90 гH2O

в) массу 1 молекулы H2O

1) Cколько молей в 90 гH2O ?

Мr (H2O) = 2·1 +16 =18 a.е.м.   18 г H2O – 1 моль H2O

М (H2O) = 18 г/моль                           90 гH2O – х моль H2O

M 1 моля = 18 г                         х = H2O

 

2) Сколько молекул в 90 гH2O ?

18 гH2O – 6,02·1023 молекул H2O      х =  30,1·1023

90 г H2O – х молекул H2O                           молекул H2O

 

Какова масса 1 молекулы H2O ?

18 г H2O         – 6,02·1023 молекул H2O                х= 3·1023 г

Х, г   H2O – 1 молекула   H2O

 

  1. Дано: состав вещества: 85,7%С; 14,3% Н;   ДН2=14

Найти формулу вещества.

  • Определяем относительную молекулярную массу вещества

Мr = 2· ДН2;  Мr = 2 ·14 = 28

  • Определяем химическую формулу вещества СхНy.

 

Ar (C) = 12                   x :  7, 14 : 14,3

Ar (H) = 1           x :y =

 

Формула вещества С2Н4  , Мr2Н4) 12·2+1 ·4=28- проверка

 

  1. Дано: смесь состоит из 12,04 ·1023 молекул О2 и 1,5 N2

Найти: объём смеси газов.

 

  • Какой объём занимает кислород?

6,02·1023 молекул O2 – 22,4 л O2   х=  = 44,8 л О2
12,04 ·1023 молекул O2  – х л O2

  • Какой объём занимает азот ?

1 мольN2  – 22,4 лN2                               x=  = 33,6л О2

1,5 моль – х л.N2

  • Определяем объём смеси газов

44,8 л О2+ 33,6л N2 = 78,4 л

 

Характерные ошибки при выполнении  контрольной работы №1 

При выполнении контрольной работы №1 студенты допускают следующие ошибки: 

  1. Нечетко формулируют определения, не объясняют их на примерах.
  2. При составлении названий оксидов, гидроксидов, солей забывают указать римской цифрой степень окисления элемента (если она переменная).
  3. Плохо различают соли: сульфидыNa2S, сульфатыNa2SO4, сульфитыNa2SO3.При составлении названий кислых и основных солей не различают приставки «гидро»-, «дигидро»-, «гидроксо»-, «дигидроксо».
  4. Неверно составляют графические формулы кислот и солей.
  5. При составлении формул ангидридов по формулам кислот забывают, что элемент, образующий ангидрид и кислоту, имеет одну и ту же степень окисления.
  6. При составлении пропорций и записи ответов не приводят единицы измерений и формулы веществ.
  7. Не различают термины «масса молекулы» и «масса моля».
  8. Не выполняют до конца математические расчеты.

При подготовке к контрольной работе№1 необходимо использовать:

  1. Конспект занятий.
  2. Рабочая тетрадь по химии для самостоятельной работы №1 (стр.3-24).
  3. Т.А. Зинченко, Н.Ф. Семизорова « Химия для студентов иностранцев подготовительных факультетов инженерно-технических специальностей. Одесса «Полиграф» 2005 , стр.9-41.

Добавить комментарий